19．關于下列實驗，說法正確的是（　　）
A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應速率幾乎相同
C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水
D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應

分析 A、過量氫氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉；
B、由于兩種銅鹽中陰離子不同，所以反應速率不可能完全相同；
C、鋁和氫氧化鈉溶液的反應中，作氧化劑的是水而不是氫氧化鈉，根據(jù)得失電子守恒可知；
D、由于鈉和乙醇會產(chǎn)生氫氣，所以鈉在氫氣的作用下，不可能一直在液面下反應．

解答 解：A、NaOH足量，與空氣中二氧化碳反應，最后還可得到碳酸鈉，不能得到純凈物，故D錯誤．
B、由于兩種銅鹽中陰離子不同，所以反應速率不可能完全相同，要相同必須是外界條件相同，故B錯誤；
C、鋁和氫氧化鈉溶液的反應中，作氧化劑的是水而不是氫氧化鈉，而1mol鋁轉移3mol的電子，所以水要電離出3mol的氫離子，所以需3mol的水，故C正確；
D、由于鈉和乙醇會產(chǎn)生氫氣，所以鈉在氫氣的作用下，不可能一直在液面下反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鋁的化學性質(zhì)，涉及鋁與堿的反應、與鹽的反應和乙醇的作用，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　　）
A．用灼燒的方法可以鑒別羊毛和棉花
B．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚
D．用酸性高猛酸鉀溶液鑒別甲苯和苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分．
（1）氨氣NH3是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅“[Cu（NH3）2]COOH”的混合液來吸收一氧化碳．反應方程式為：[Cu（NH3）2]COOH+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]COOH
①請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為O＞N＞H．
③醋酸分子（CH3COOH）中的兩個碳原子，甲基碳（-CH3）和羧基碳（-COOH）的雜化方式分別是sp3 和sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有abcd．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部．（填“側面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是b．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨
b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：純凈的NH3，含有少量空氣的NH3，NO2和O2的混合氣體[v（NO2）：v（O2）=4：1]．然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．21：12：4B．5：5：4C．5：5：1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．都容易發(fā)生取代反應B．都能被酸性KMnO4氧化
C．苯不能發(fā)生加成反應D．都能在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器的使用或操作或?qū)嶒炚_的是（　�。�
A．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用蒸餾水潤濕，再用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較
B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．測定空氣中甲醛含量，使50mL注射器充滿空氣，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，重復前面的操作直到紫紅色褪去，記錄消耗空氣體積，即可粗略測定空氣中甲醛含量
D．做Al與CuSO4溶液的置換反應實驗時，可將鋁條直接插入CuSO4溶液中，觀察鋁片表面是否有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜C
B．A與C可形成離子化合物
C．A的氧化物熔點比B的氧化物高
D．B單質(zhì)可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫出制備阿司匹林的化學方程式．
可用重結晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結晶出來．
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品（含甲苯）進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重復E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③該產(chǎn)品的純度為0.84．（請保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象與結論不一致的是
實驗操作（或設計）實驗現(xiàn)象結論
A等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快酸性：HB＞HA
B以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池鎂表面有氣泡鎂作原電池的負極
C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快反應速率：
粉狀大理石＞塊狀大理石
D向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液先有白色沉淀，后轉成黃色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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