已知可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定溫度下將1mol A和2molB加入如右圖所示甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，乙中平均相對分子質(zhì)量增大
B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，一定有c(B)乙＞c(B)甲
C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%
D．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)平衡時SO2的濃度；
（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N2、H2、NH3濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑨反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,分別采取下列措施,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
A．恒容通入氮氣B．恒壓通入氮氣C．加催化劑D．增加CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN2和6mol H2，并使之進(jìn)行反應(yīng)：   N2+3H2 2NH3(放熱反應(yīng)），下列情況不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡的是
A．N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時
B．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時
C．NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變時
D．溫度保持不變時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大               D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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