Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

1. A.
   a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
2. B.
   a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺ + 2e^-= Cu
3. C.
   無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
4. D.
   a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe — 3e^-= Fe³⁺

Answer 1

D
試題分析：a和b不連接時，沒有形成閉合回路，未構(gòu)成原電池，但是鐵比銅活潑，則鐵片與硫酸銅溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)，即Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，則鐵片上會析出銅，故A正確；a和b用導(dǎo)線連接時，則鐵片作負(fù)極，銅片作正極，溶液中銅離子和氫離子移向正極，銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，則正極反應(yīng)式為Cu^2＋ + 2e^－= Cu，故B正確；無論a和b是否連接，鐵片都會被氧化為亞鐵離子，銅離子被還原為金屬銅，溶液中銅離子濃度減小，亞鐵離子濃度增大，故C正確；由于鐵片過量，溶液中鐵離子與過量的鐵容易反應(yīng)，生成亞鐵離子，則形成原電池時，鐵片上的反應(yīng)式為Fe — 2e^－= Fe^2＋，故D錯。
考點(diǎn)：考查原電池原理的實(shí)驗(yàn)探究，涉及原電池的構(gòu)成條件、銅鐵原電池的正極反應(yīng)式、負(fù)極反應(yīng)式、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的判斷等。