Question

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7
• B． 將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
• C． 酸所能提供的H⁺與堿所能提供的OH^-的物質(zhì)的量相等即酸堿完全中和
• D． 在某鹽溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=3的某酸溶液中酸濃度大于或等于堿濃度，則25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)或酸有剩余，混合溶液可能呈中性或酸性；
B．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，可能有增加的；
C．酸、堿完全中和時(shí)，酸能提供的H⁺與堿能提供的OH^-恰好完全反應(yīng)；
D．離子之間不反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：A．如果pH=3的酸是弱酸，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，酸有剩余，混合溶液呈酸性；
如果pH=3的酸是強(qiáng)酸，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成正鹽，混合溶液呈中性，所以25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7，故A正確；
B．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，可能有增加的，如加水稀釋醋酸溶液中，稀釋后醋酸中c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．酸、堿完全中和時(shí)，酸能提供的H⁺與堿能提供的OH^-恰好完全反應(yīng)，則酸所能提供的H⁺與堿所能提供的OH^-的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．離子之間不反應(yīng)的能大量共存，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及酸堿混合溶液定性判斷、電解質(zhì)的電離、離子共存等知識(shí)點(diǎn)，明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)、離子共存條件等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意A中酸可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．