Question

將表面已被部分氧化為Na₂O的5.4g金屬鈉放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣，求被氧化的鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

n

V

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計(jì)算樣品中Na的質(zhì)量，然后求被氧化的鈉的質(zhì)量．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH₂的物質(zhì)的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，則：
     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     46g           1mol
    m（Na）        0.05mol
故m（Na）=46g×

0.05mol

1mol

=2.3g
所以m（Na）=5.4g-2.3g=3.1g，則被氧化的鈉的質(zhì)量為：3.1g×

46

46+16

=2.3g．
答：被氧化的鈉的質(zhì)量為2.3g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、鈉及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計(jì)算．