某同學對Cu與HNO3的反應進行了如下探究。請回答有關(guān)問題。
(1)用下圖所示裝置制取NO，驗證U形管中生成的氣體是NO的實驗方法是___。
(2)將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗HNO3 0. 032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。
①計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為____mL。
②計算0.009 mol混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量（寫出計算過程）________。
(1)打開分液漏斗活塞，使NO氣體進入分液漏斗內(nèi)與空氣接觸，可看到氣體變成紅棕色
(2)①112
②被還原的N原子的物質(zhì)的量為： n(N2O4)=0. 003 mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）某同學對Cu與HNO3的反應進行如下探究．請回答有關(guān)問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是
打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．
①計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為
112
112
mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量（寫出計算過程）
設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．
設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．
．

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科目：高中化學 來源：2010年安徽省高三教學質(zhì)量檢測試卷（三）理科綜合化學 題型：填空題

（11分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設(shè)計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：
背影資料：

交流卡片
主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗
A將鋅放入濃鹽酸的實驗
B將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體
C當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液
D將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

 
 

 

資料卡片
主題；生成一價銅的反應
4CuO2Cu2O+O2↑
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無色離子。

 
 

 
請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是                              。
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是                                             。
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加入驗證。
猜想
驗證方法
預測現(xiàn)象及結(jié)論
認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)
 
 
  （3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體。若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多處方案，只設(shè)計兩個）。
猜想
預計驗證方法
猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅
 
 
 
 
  （4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果。請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：                               。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省豫南九校高三第四次聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價，其中合理的是 (     )

選項

化學反應

離子方程式

評價

A

碳酸氫鈉的水解

HCO3-+H2O H3O++CO32-

正確

B

向FeCl3溶液中加入銅粉

Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+

錯誤，電荷不守恒。

C

“84消毒液”（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”

（有成分為濃鹽酸）混合放

出氯氣

ClO-+ Cl- + H+ = Cl2↑+ OH-

正確

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯誤，F(xiàn)e2+與Br- 的物質(zhì)的量之比與化學式不符

 

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科目：高中化學 來源：南京二模 題型：填空題

某同學對Cu與HNO3的反應進行如下探究．請回答有關(guān)問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是______．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．
①計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為______mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量（寫出計算過程）______．
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