【題目】在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（ ）

A.混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B.混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D.A的質(zhì)量不再變化

【答案】C

【解析】

A. 由于有固體參加反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量不再變化，則說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B. 由于有固體參加反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，在固定容器中，密度不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C. 由方程式可以看出，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器壓強(qiáng)都不發(fā)生變化時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D. A的質(zhì)量不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下：

已知：Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅱ.RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

(R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烴基)

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是_______。

(2)B為不飽和醇，A→B的反應(yīng)類型是_______。

(3)C的名稱是_______。

(4)D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是_______。

(6)G分子內(nèi)含有一個(gè)六元環(huán)(含“”結(jié)構(gòu))。

① 下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填序號(hào))。

a. b. c.

② G→H的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)還有生成，其化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。

(3)100 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(4)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時(shí)間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時(shí)，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是

A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物

C. 它屬于烴的衍生物 D. 藥物可以過量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是

A.配制一定濃度溶液B.制取并收集Cl2C.鐵的析氫腐蝕D.驗(yàn)證氨氣易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是

A.0.1 mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4+ + OH－

B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+

C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C8H14O4＋2H2OX＋2CH3OH(已配平)。符合該反應(yīng)的有機(jī)物X有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A.8種B.9種

C.10種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

放出熱量：Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量等于98.5kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案