水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為            ，25℃時(shí)KW=            ，KW與濃度無關(guān)，25℃時(shí)水，稀的酸溶液，堿溶液及鹽溶液中c(H+)?c(OH-)均為            .因?yàn)樗碾婋x為吸熱過程，所以KW隨溫度的升高而            .

H2OH++OH-  10-14  10-14  增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?奉賢區(qū)二模）水是極弱的電解質(zhì)，改變外界條件對(duì)水的電離有促進(jìn)或抑制作用，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

下列說法正確的是

[　　]

A．水是極弱的電解質(zhì)，其電離生成的c(H+)與c(OH－)其乘積為KW，KW為一常數(shù)，不隨任何條件而變化

B．純水的c(H+)·c(OH－)＝1×10－14，而在稀酸和稀堿溶液中，由于水的電離平衡常數(shù)被破壞，則c(H+)·c(OH－)≠1×10－14

C．水的電離是吸熱過程，所以溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，KW隨之增大

D．酸性溶液中沒有OH－，堿性溶液中沒有H+，中性溶液中既有H+，又有OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    水是極弱的電解質(zhì)，其電離生成的c(H+)與c(OH-)其乘積為KW，KW為一常數(shù)，不隨任何條件而變化
  2. B.
    純水的c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，而在稀酸和稀堿溶液中，由于水的電離平衡常數(shù)被破壞，則c(H+)·c(OH-)≠1×10-14
  3. C.
    水的電離是吸熱過程，所以溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，KW隨之增大
  4. D.
    酸性溶液中沒有OH-，堿性溶液中沒有H+，中性溶液中既有H+，又有OH-

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