Question

（2009?靜安區(qū)二模）根據(jù)有關化學原理，下列判斷正確的是（　�。�

A．35℃時，某溶液的pH等于7，則該溶液呈中性

B．若A鹽溶于水時溶液溫度降低，則A鹽一定發(fā)生了水解反應

C．常壓下，SiCl₄沸點為57.6℃，則常壓下CCl₄沸點低于57.6℃

D．25℃時，與足量同體積同濃度的稀硫酸反應，鋅粒的速率一定比鐵屑快

Answer 1

分析：A、常溫下溶液PH=7，溶液呈中性，溫度升高水的電離程度增大；
B、若A鹽溶于水時溶液溫度降低，可能因素如下：1）發(fā)生了水解反應； 2）水合放熱較少； 3）擴散吸熱較多；
C、結構相似的分子晶體熔沸點有相對分子質量比較，越大熔沸點越大；
D、反應速率和金屬活潑性、接觸面積有關；

解答：解：A、常溫下溶液PH=7，溶液呈中性，溫度升高水的電離程度增大，35℃時，某溶液PH＜7溶液呈中性，pH等于7，則該溶液呈堿性，故A錯誤；
B、溫度降低說明一個問題就是鹽在電離的時候拆開化學鍵吸收的能量大于水解或水合時放出的能量才會總體吸熱降溫，故B錯誤；
C、結構相似的分子晶體熔沸點有相對分子質量比較，越大熔沸點越大，SiCl₄沸點為57.6℃，則常壓下CCl₄沸點低于57.6℃，故C正確；
D、25℃時，與足量同體積同濃度的稀硫酸反應，反應速率和金屬活潑性、接觸面積有關，鋅粒的速率不一定比鐵屑快，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了溶液PH計算分析判斷，化學反應速率影響因素的應用，物質溶解過程是擴散和水合的過程，溶液溫度變化有二者共同決定，題目難度中等．