下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。
C

試題分析：A、100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率變慢，錯(cuò)誤；B、濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；C、在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體做該反應(yīng)的催化劑，可加快溶液褪色速率，正確；D、汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了加催化劑的方法，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)
A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B．加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大
C．增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）
①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應(yīng)物的濃度④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
加入的試劑
H2的體積（相同條件下）
反應(yīng)時(shí)間
反應(yīng)速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1 小于v2，其定量依據(jù)是_______________________.
（5）另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：                                          .
（6）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有：                      （任寫(xiě)一種）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（S）+CO2（g）     2CO（g）（正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：

①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；
③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（  ）
A．①②③④B．①③④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動(dòng)
B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動(dòng)
C．加熱促進(jìn)S2O32-與H+的碰撞，使反應(yīng)加速
D．加熱促進(jìn)Na+與Cl-的碰撞，使反應(yīng)加速

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變
B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小

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