Question

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z₂Y的電子式是______．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”．根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷如下反應(yīng)2WY（g）=2W（s）+Y₂（g）△H＞0，在常溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中用X₂、Q₂反應(yīng)合成XQ₃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X₂、Q₂、XQ₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應(yīng)在400℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為______
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是______
（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

Answer 1

Q是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，該氣體為CH₄，則W為C，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，為CO和NO_x，則Y為O，X為N，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，這兩種離子化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，作為Z為Na，則
（1）W為C，原子序數(shù)為6，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于周期表第二周期IVA族，
Z₂Y為Na₂O，為離子化合物，電子式為



，
故答案為：第二周期IVA族；



；                    
（2）①由自由能判據(jù)△G=△H-T?△S，可知當(dāng)△H＜T?△S時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即必須在較高的溫度下才可以進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只由焓變或熵變來(lái)決定，故答案為：不能；
 ②達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為：c（N₂）=4mol/L，c（H₂）=2mol/L，c（NH₃）=4mol/L，
則k=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2 )

=

42

4×23

=0.5，故答案為：0.5；
（3）n（NH₃）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=0.2L×1mol/L=0.2mol，HNO₃過(guò)量，生成NH₄NO₃，二者物質(zhì)的量相等，但由于NH₄⁺水解，則c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以溶液中存在c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）； 
（4）CH₃OH堿性燃料電池中，CH₃OH為電池的負(fù)極反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（5）X和Z組成的一種離子化合物為Na₃N，能與水反應(yīng)生成兩種堿，生成物為NaOH和NH₃?H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案為：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O．