【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池(如圖1:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產生電動勢而設計的原電池(如圖2)。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩(wěn)定電流;2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯誤的是

A.1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等

B.1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaClAgNO3Fe粉,指針又會偏轉且方向相同

C.2Y極每生成1 mol Cl2,a極區(qū)得到2 mol LiCl

D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

【答案】B

【解析】

1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度,設計為原電池時,右邊銀失去電子,化合價升高,作原電池負極,左邊是原電池正極,得到銀單質,硝酸根從左向右不斷移動,當兩邊濃度相等,則指針不偏轉;圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓蟽r降低,作原電池正極,右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰,作原電池負極。

A. 根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等,故A正確;

B. 開始時圖1左邊為正極,右邊為負極,圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaClFe,左側銀離子濃度減小,則左邊為負極,右邊為正極,加入AgNO3,左側銀離子濃度增加,則左邊為正極,右邊為負極,因此指針又會偏轉但方向不同,故B錯誤;

C. 2Y極每生成1 mol Cl2,轉移2mol電子,因此2mol Li+移向a極得到2 mol LiCl,故C正確;

D. 兩個電極左邊都為正極,右邊都為負極,因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左,故D正確。

綜上所述,答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如圖所示,下列推斷合理的是

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)c(SO42-)

B.為提高生產效率,通入的NH3CO2越多越好

C.顛倒NH3CO2的加入順序不影響生產效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

備選裝置

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________

(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:

B________D________、E________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣,該反應的化學方程式為:____________________________________;

(5)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子:_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機化合物。請回答下列問題:

(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應的化學方程式為____

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中,充分振蕩、靜置,觀察到溴的四氯化碳溶液褪色,寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式___。

(3)下列幾組物質中,互為同分異構體的是___,互為同位素的是___,互為同素異形體的是______,屬于同一種物質的是__。

A.甲烷與新戊烷 B.氧氣和臭氧 C D35Cl37Cl ECH3CH2OHCH3OCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下所示:

第一步:CH3CH2OHCH2=CH2H2O;

第二步:乙烯與溴水反應得到1,2-二溴乙烷。

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)

有關數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點/()

78.5

132

34.6

熔點/()

130

9

116

請回答下列問題:

1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式:______

2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代號)。

a.引發(fā)反應 b.加快反應速率

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成

3)裝置B的作用是______

4)在裝置C中應加入____ (填字母代號),其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

5)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在___ (”)層。

6)若產物中有少量副產物乙醚,可用____的方法除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達到平衡時CO轉化率大于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如下:

已知:①草酸鈷晶體難溶于水:RH為有機物(難電離)。

回答下列問題:

1)酸浸時鈷溶解反應的化學方程式為_______,浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為______。

2)加入氧化鈷的目的是_______,濾渣的II主要成分是_______。

3)操作①為____________(填操作名稱)。

4)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

該流程中所用(NH42C2O4溶液的pH_________(填“>”“<"""7.

5)鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產物多為氧化物,已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖所示(其中600 °C以前是隔絕空氣加熱,6000 °C以后是在空氣中加熱),A、B、C均為純凈物。

A點對應物質的化學式為________________

B →C反應的化學方程式為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZW四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.YZ、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,單質的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體),已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應,連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下:

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸點

20.8

117.9

290

197.2

100

請回答下列問題:

(1)試管A內在60~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)_____________________________________________;

(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調整溫度計在試管A內的位置:

①在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________________;

②當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_______________,目的是________________________________________________;

(3)燒杯B內盛裝的液體可以是________(寫出一種即可);在實驗的不同階段,燒杯B的作用分別是_________________、______________________

(4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸,請你在所提供的藥品中進行選擇,設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為________________________________________。

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