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【題目】已知在同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對分子質量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1

D. 等質量的甲和乙中所含原子個數之比為1∶1

【答案】D

【解析】試題分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據ρ＝知，其密度相同，故A正確；B．根據m=nM=M知，二者的相對分子質量為1：1，故B正確；C．根據PV=nRT=RT知，同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質量的反比，因為二者摩爾質量相同，所以壓強相同，故C正確；D．等質量的兩種氣體的物質的量相同，但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數是否相同，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出。計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）

（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式。

（2）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度 。

（3）產生的氣體在標準狀況下的體積 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 烷烴分子中一定含有極性鍵

B. 烷烴分子中不一定含有非極性鍵

C. 烷烴分子中可能含有離子鍵

D. 烷烴分子中的化學鍵都為共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A（g） + B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是

A．反應容器的壓強不隨時間而變化

B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等

D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A．測定沸點 B．測靜電對液流影響

C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在下列應用中，利用了其還原性的是

A. 純堿去油污 B. 明礬凈水 C. 鋁冶煉金屬 D. 漂粉精漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代數式表示）

（2）將CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應制備二甲醚，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應式 。當燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數目增加的是

A. S2－ B. CO32－ C. NH4+ D. Br－

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