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20．采自地質深層的礦泉水常溶有巖石所含放射性物質在衰變過程中釋放的氡，下列關于該類礦泉水說法正確的是（　　）
A．該礦泉水越鮮越好
B．該礦泉水宜存放一段時間再用
C．鮮用和存放一段使用對人體危害是一樣的
D．越深層開采礦泉水，污染程度越小

分析 礦泉水中含有少量放射性物質，可適當存放一段時間，以免對人體有害，以此解答該題．

解答 解：礦泉水中含有少量放射性物質，可適當存放一段時間，并不是越鮮越號，以免對人體有害，深層開采礦泉水，放射性物質可能較多，只有B正確．
故選B．

點評 本題考查化學環(huán)境污染知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖轉化關系中A-H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程，B、F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應物或產物略去）

（1）寫出物質A的電子式：．
（2）寫出下列物質的化學式：甲O2乙S丙Al．
（3）寫出A與H2O溶液反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
丙與D溶液反應的化學方程式2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
乙與D溶液反應的化學方程式3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分類方法中正確的是（　�。�
A．根據物質能否導電，可以將化合物分為電解質和非電解質
B．根據氧化物中是否含有金屬元素，可以將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
C．根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
D．根據分散系的穩(wěn)定性大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；

氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0                B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0                   D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數值）
NH4+水解平衡常數值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：
時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率
v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數K=0.5625．
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是BC（填字母代號）．
A．加入合適的催化劑      B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦由于在創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素中的巨大貢獻，與另外兩位科學家共享2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．這是中國生物醫(yī)學界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．化學藥物在抗擊疾病、保護人體健康中發(fā)揮了重要作用．
（1）1928年英國細菌學家弗萊明首先發(fā)現(xiàn)了世界上第一種抗生素--青霉素．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名B（填字母）；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
②為了防止“過敏反應”的發(fā)生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于R處方藥（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
①這些抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（寫出其中一個即可）
③淀粉在抗酸藥中作為填充劑和黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式）C6H12O6
（3）許多藥物可以通過對天然藥物的化學結構進行修飾得到．下列屬于化學結構修飾得到的藥物是AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的
B．加熱膽礬晶體使其失去結晶水，用圖3裝置
C．分離CCl4和I2的混合液，如圖1和圖2操作
D．蒸餾海水得到淡水，用圖4裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各項表述中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池就是將氫氣在氧氣中燃燒，從而獲得電流
B．46g的乙醇和28g的乙烯完全燃燒時消耗的O2均為為67.2L（標準狀況）
C．在氮原子中，質子數為7而中子數一定也為7
D．Cl-的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．吸氧腐蝕的正極電極式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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