下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應
B、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C、金屬鎂燃燒：2Mg+O2 
 點燃 
.
 
2MgO
D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應等，
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），氫氧化鋇與氯化銨的反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）等．
解答： 解：A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應，是放熱反應，故A錯誤；
B．碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，故B正確；
C．金屬鎂燃燒屬于放熱反應，故C錯誤；
D．生石灰溶于水屬于放熱反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．原子序數(shù)按U、Y、X、W、V、Z的順序依次增大．
元素代號UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4+3
請回答：
（1）X元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
  （用離子符號表示）．
（3）單質(zhì)Z和某種磁性氧化物反應，則反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合如圖．則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是[提示：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓]（　�。�
A、C和O2
B、SO2和NaOH溶液
C、Cl2和Fe
D、AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（　�。�
A、酸性B、堿性
C、中性D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A、
表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0
B、
為電解硫酸銅溶液的裝置，電解前后溶液的pH幾乎不變
C、
實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗
D、
兩個裝置通過的電量相等時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，使活化分子數(shù)目增加，化學反應速率一定增大
B、活化分子間所發(fā)生的分子間碰撞均為有效碰撞
C、升高溫度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
D、加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O這個反應中，被氧化與被還原的S原子個數(shù)比（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol液態(tài)水生成氫氣和氧氣消耗的能量是
 
kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含分子數(shù)約為6.02×1023
B、58.5g NaCl所含離子數(shù)約為6.02×1023
C、標準狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、常溫常壓下，分子總數(shù)約為6.02×1023的SO2的質(zhì)量是64

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