下列說法中錯誤的是
A．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態(tài)
B．熱化學方程式的化學計量數(shù)不能表示分子的個數(shù)
C．反應熱指的是反應過程中放出的熱量
D．所有的化學反應都伴隨著能量的變化
C
A．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態(tài)，正確，因為不同狀態(tài)的同一物質(zhì)所具有的能量不同。
B．熱化學方程式的化學計量數(shù)不能表示分子的個數(shù)，正確，表示的是參與反應的分子的物質(zhì)的量。
C．反應熱指的是化學反應過程中吸收或放出的熱量，C錯誤
D．所有的化學反應都伴隨著能量的變化，正確。
選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反應是放熱反應
B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則化學反應為放熱反應
C．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應
D．化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝―574 kJ·mol－1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)      △H＝―1160 kJ·mol一1
下列選項正確的是    （  ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol
D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)   ；
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（（   ）
A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．①②　　　　　　　　　B．①③
C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A              B                  C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

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