【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為

C. 容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 電解精煉銅時(shí)陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

【答案】A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；

C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。

②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點(diǎn)v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)， a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。

(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。

（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是

A. a、b、c互為同分異構(gòu)體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：______________。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________

（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_____________

（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：_________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

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