Question

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應的平衡常數(shù)極大（570K時為1×10⁵⁹），但反應速率極慢．下列說法正確的是（　　）

• A、反應中NO作氧化劑，N₂是氧化產(chǎn)物
• B、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
• C、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
• D、增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)化合價變化判斷；
B、反應是可逆反應，不能進行徹底；
C、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；
D、從平衡常數(shù)分析反應進行程度，凈化設(shè)備經(jīng)濟效益分析．

解答： 解：A．反應中NO生成N₂是氮元素有+2價變?yōu)?價，NO作氧化劑，N₂是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；
C、研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強雖然平衡正向移動，但對設(shè)備要求更高，不可行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應、化學反應速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意認真審題．