設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵0.6 NA

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA

D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為NA

 

B

【解析】

試題分析：A、在0.5mol的NaHS中Na+和HS-的個(gè)數(shù)共1mol，但在溶液中HS-離子會(huì)發(fā)生電離和水解，故HS-的個(gè)數(shù)減少，N(Na+)+N(HS）的總數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)白磷分子中含6條P-P鍵，白磷0.1mol，故P-P鍵的數(shù)目為0.6NA，故B正確；C、沒(méi)溶液的體積，不能求出溶液中氫離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、在容器中存在N2O4=2NO2的可逆反應(yīng)，故放入容器中因發(fā)生該反應(yīng)而使氣體分子數(shù)增多，故D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：微粒數(shù)目的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）Na2S2O3（俗稱保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過(guò)下列方法制備：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。

（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是 ；其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過(guò)濾除去S，再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl； 。

（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)

= 5∶1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.0 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。

（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）

則滴定過(guò)程中可用 作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問(wèn)題

（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。

（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是

（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是 ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)為 mol·L-1。

（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B．當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C．當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D．當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 B．（H2O）=（H2）

C．氣體的密度不再改變 D．反應(yīng)不再進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①BaCl2 　 ②金剛石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4 　 ⑤干冰 �、薜� ⑦二氧化硅晶體七種物質(zhì)，按下列要求回答（將物質(zhì)的序號(hào)填入下列空格中）：

（1）屬于原子晶體的化合物是_____________。

（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是____________。

（3）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是___________，熔點(diǎn)最低的是___________。

（4）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體屬于離子晶體的是

A．鎂 B．干冰 C．氟化鉀 D．金剛石

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化NaOH固體

B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來(lái)消毒殺菌

 

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