下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 (     )

A. 18O的結(jié)構(gòu)示意圖:     B.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. Mg2+的最外層有10個(gè)電子       D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶體類型相同.單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng).C、D、E、F含有相等的電子數(shù),且D是陽(yáng)離子,D與F的組成元素相同.C、E、F的晶體類型相同,由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
;同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
4s24p2
4s24p2

(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序:
N>O>C
N>O>C

(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
CH4、NH4+
CH4、NH4+
(寫出化學(xué)式).
(4)F分子的中心原子雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
,F(xiàn)易溶于E,其原因是
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理,且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理,且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(20分)

(I)多項(xiàng)選擇題(6分)

下列說(shuō)法中正確的是        。

A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵

B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化

E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

(II)(14分)

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。

(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是           ,其中Ti4的氧配位數(shù)為         ,Ba2的氧配位數(shù)為         

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是        化合物,其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u>         生成。

(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有        種同分異構(gòu)體,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆海南省?谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研測(cè)試(二)化學(xué)試卷 題型:填空題

(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
下列說(shuō)法中正確的是       

A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
(II)(14分)
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是           ,其中Ti4的氧配位數(shù)為         ,Ba2的氧配位數(shù)為         ,

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是        化合物,其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u>         生成。
(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有       種同分異構(gòu)體,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2分,共12分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù),且D是陽(yáng)離子,D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同,由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式______           ;同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                  

(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序:                              

(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是                  (寫出化學(xué)式)。

(4)F分子的中心原子雜化類型是       ,F(xiàn)易溶于E,其原因是                                                                            

                                                         ________________  。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年海南省?谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研測(cè)試(二)化學(xué)試卷 題型:填空題

(20分)

I)多項(xiàng)選擇題(6分)

下列說(shuō)法中正確的是       

A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵

B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化

E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

II)(14分)

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。

(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是            ,其中Ti4的氧配位數(shù)為          ,Ba2的氧配位數(shù)為          ,

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是         化合物,其固體是        晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u>          生成。

(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有        種同分異構(gòu)體,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。

 

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