標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子

③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣�、�2 mol氦氣　⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。


答案�、�>⑥>⑤>③>②>④


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________________

(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為_(kāi)_______________(填代號(hào))。

a．氫氧化鈉溶液                                           b．硫酸溶液

c．氨水                                                        d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________(填操作名稱(chēng))、洗滌。

④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：

Fe2＋＋ClO－＋__________===Fe(OH)3↓＋Cl－＋________

(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_(kāi)_______(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請(qǐng)寫(xiě)出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。

①1摩爾水的質(zhì)量　②1摩爾水蒸氣的質(zhì)量�、�1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是              (　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置分別進(jìn)行不同的探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)

藥品

制取氣體

量氣管中液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

NO

H2O

Ⅱ

NaOH(s)、濃氨水

NH3

Ⅲ

電石、飽和NaCl溶液

C2H2

H2O

Ⅳ

鎂鋁合金、NaOH溶液

H2

H2O

(1)如何檢驗(yàn)如圖所示裝置的氣密性：________________________________________。

(2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，

打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是________(填字母編號(hào)，下同)。

a．濃NaOH溶液                                    b．氨水

c．煤油                                                 d．飽和氯化銨溶液

該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需要吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。

(5)本實(shí)驗(yàn)需對(duì)量氣管進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②__________________，③視線與凹液面最低處相平。

(6)實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，忽略滴入的液體體積對(duì)氣體體積的影響)：

編號(hào)

鎂鋁合金

質(zhì)量

量氣管

第一次讀數(shù)

量氣管

第二次讀數(shù)

①

1.0 g

350.0 mL

13.7 mL

②

1.0 g

350.0 mL

25.0 mL

③

1.0 g

350.0 mL

14.3 mL

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是

A．芥子醇的分子式是C11H14O4屬于芳香烴

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成

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