20．原電池的構(gòu)造如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．銅片作正極，鋅片作負(fù)極
B．該電池工作時(shí)，鋅失電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液
C．該電池工作時(shí)，電子由銅片流向鋅片
D．該電池工作時(shí)，H+在銅片上得電子被還原生成H2逸出

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅比銅活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，故A正確；
B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，Zn作負(fù)極，鋅失電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，故B正確；
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，被氧化，故D正確；
故選C..

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2固體中含有O22- 2NA
B．常溫常壓下，3.2g CH4中含有電子2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2014年5月7日，天津某公司在南京丟失一枚放射源：銥-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），環(huán)保部定性為重大輻射事故．下列有關(guān)${\;}_{77}^{192}$Ir的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有192個(gè)質(zhì)子
B．${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互為同位素
C．${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有77個(gè)中子
D．${\;}_{77}^{192}$Ir的電子數(shù)為115

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，則a＞b
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填字母）；
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有關(guān)鋁的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)如下．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
實(shí)驗(yàn)一　毛刷實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1．
（1）鋁導(dǎo)線與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）鋁導(dǎo)線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人認(rèn)為生成白色毛狀物的實(shí)質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A12O3，其中作正極材料的是d
（填序號(hào)）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
實(shí)驗(yàn)二　探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m1g

（4）圖2中儀器X應(yīng)選用以下哪個(gè)裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過(guò)程中“冷卻“時(shí)要在圖3所示的裝置中進(jìn)行的原因是防止在冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)資料，能說(shuō)明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m2＞m3（用代數(shù)式表示）．
實(shí)驗(yàn)三　驗(yàn)證A12O3對(duì)石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl2O3，加熱到500℃左右，往Al2O3上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類(lèi)似），沸點(diǎn)164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來(lái)的石蠟油冷卻，防止對(duì)溴水進(jìn)行萃取，干擾乙烯的檢驗(yàn)．
（8）需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明Al2O3對(duì)石蠟油裂解反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)方案：不加氧化鋁進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，若溴水不褪色（或褪色時(shí)間較長(zhǎng)），則證明氧化鋁對(duì)石蠟的裂解有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g
D．2gH2所含原子物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　　）
A．電子層數(shù)B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（2）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-92.4kJ/mol   2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ/mol  則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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同步練習(xí)冊(cè)答案