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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA

B．56g N2與CO混合物的原子總數是4NA

C．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數是2NA

D．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數目為0.2NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．1mol/L的NaOH溶液未指明體積，則27g鋁是否完全反應不確定，無法計算轉移的電子數，A錯誤；B．N2與CO的摩爾質量都是28g/mol，56g N2與CO混合物總物質的量為2mol，原子總數是4NA，B正確；C．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2恰好反應生成2mol NO2，但由于2NO2N2O4可逆反應的存在，則反應后的分子數小于2 NA，C錯誤；D．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數目為0.1NA，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發(fā)皿灼燒固體樣品

C. 將少量金屬鈉保存在煤油中D. 用鑷子取用NaOH固體

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【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是 ______ ，C中含有官能團名稱 ______ ；

（2）A→CH3CH2OH反應類型 ______ ；C→D反應類型 ______ 。

檢驗CH3CHO的試劑可以是 ______ ，現象為 ________________________。

（3）寫出下列轉化的化學方程式

①A→CH3CH2OH：___________________________；

②CH3CH2OH→CH3CHO： ___________________________。

（4）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應的化學方程式為___________________________。

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置（如圖2）：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是 ______ （填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______ 。在試管②中加入5mLX試劑為 ______ （化學式）。

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【題目】下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某舊電器的金屬部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金屬單質，與足量稀鹽酸反應后過慮剩余固體中不可能含有

A. FeB. AgC. CuD. Zn

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【題目】25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是

A．Ka = B．V= C．Ka = D．Ka =

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【題目】下列關于苯的說法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應不能發(fā)生加成反應

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【題目】下列有關物質用途的說法中，正確的是

A. Cl2用于制作漂白粉B. 水玻璃用作食品防腐制

C. 鋁合金用于制作門窗D. SiO2用于制作光導纖維

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【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
B.硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
C.綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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