17.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.在一定條件下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡,充入適量氫氣,增大容器的體積,維持H2的濃度和容器的溫度不變,原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變
B.常溫下:pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)(不考慮溶液體積的變化),反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L
C.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):③>②>①
D.已知某溫度下:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液,則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

分析 A、根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行分析解答,平衡常數(shù)k=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$,溫度不變平衡常數(shù)不變,充入適量氫氣,增大容器的體積,維持H2濃度與溫度不變,則$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$不變,故容器內(nèi)甲醇、CO的物質(zhì)的量不變,據(jù)此解答;
B、常溫下,pH=2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L;pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)(不考慮溶液體積的變化),反應(yīng)后得到醋酸鈉溶液,根據(jù)CH3COO守恒,分析解答;
C、對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,其鹽的水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng),溶液PH越大;當(dāng)PH相同時(shí),酸越強(qiáng),鹽的濃度越大;
D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當(dāng)Cl-、CrO42-開始沉淀時(shí)c(Ag+)各是多少.

解答 解:A、平衡常數(shù)k=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$,溫度不變平衡常數(shù)不變,充入適量氫氣,增大容器的體積,維持H2濃度與溫度不變,則$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$不變,故容器內(nèi)甲醇、CO的物質(zhì)的量不變,故CO的轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;
B、常溫下,pH=2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L,所以設(shè)氫氧化鈉的體積為1L,則醋酸體積小于1L,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.005mol/L,故B錯(cuò)誤;
C、已知酸性:CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3,所以水解程度:NaAlO2>NaHCO3>CH3COONa,pH相同時(shí),溶液的濃度:NaAlO2<NaHCO3<CH3COONa,三份溶液中的c(Na+):①>②>③,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$=1.8×10-7mol/L,當(dāng)CrO42-開始沉淀時(shí)c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{c(Cr{O}_{4}^{2-})}}$=4.36×10-5 mol/L,故先產(chǎn)生AgCl沉淀,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、鹽的水解和溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、判斷離子是否完全,沉淀等問題,綜合性強(qiáng),難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物無影響的是(  )
A.C和O2B.Na2CO3和鹽酸C.Na和O2D.NaHCO3和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,反應(yīng)速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分?jǐn)?shù)[V(SO2)%]與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示.下列說法正確的是( 。
A.圖甲中,曲線1表示正反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系,曲線2表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B.圖乙中,溫度恒定時(shí),a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:va>vb
C.圖甲中,d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí),反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.圖乙中,溫度恒定時(shí),c點(diǎn)的反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合組成,為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn).
①將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過濾,將沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.
(1)試判斷:固體混合物中肯定含有Na2CO3,肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2,可能含有KCl.
(2)對(duì)可能有的物質(zhì),可采用焰色反應(yīng) 來檢驗(yàn),如果含有該物質(zhì),其現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻片呈現(xiàn)淺紫色火焰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.在一定溫度下的密閉容器中,已達(dá)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),其它條件不變時(shí),改變下列條件,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)的是( 。
A.加熱B.加入催化劑C.減小壓強(qiáng)D.增加C的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸,月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等,下列說法或分析不正確的是(  )
A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B.橄欖石中鐵為+2價(jià)
C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣
D.斜長石的氧化物形式可表示為:K2O•Al2O3•3SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述符合平衡移動(dòng)原理的是(  )
A.向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中,加入KCl固體,溶液顏色加深
B.對(duì)2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng),平衡后氣體顏色變淺
C.對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡體系增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體顏色變深
D.向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體,溶液顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2O?Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列該蓄電池推斷不正確的是(  )
A.放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)
B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
C.蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
D.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì)中,互稱為同素異形體的是( 。
A.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB.金剛石和石墨
C.CH3CH=CH2和環(huán)丙烷D.丁烷和異丁烷

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