A. | 在一定條件下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡,充入適量氫氣,增大容器的體積,維持H2的濃度和容器的溫度不變,原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變 | |
B. | 常溫下:pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)(不考慮溶液體積的變化),反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L | |
C. | pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):③>②>① | |
D. | 已知某溫度下:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液,則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 |
分析 A、根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行分析解答,平衡常數(shù)k=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$,溫度不變平衡常數(shù)不變,充入適量氫氣,增大容器的體積,維持H2濃度與溫度不變,則$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$不變,故容器內(nèi)甲醇、CO的物質(zhì)的量不變,據(jù)此解答;
B、常溫下,pH=2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L;pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)(不考慮溶液體積的變化),反應(yīng)后得到醋酸鈉溶液,根據(jù)CH3COO守恒,分析解答;
C、對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,其鹽的水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng),溶液PH越大;當(dāng)PH相同時(shí),酸越強(qiáng),鹽的濃度越大;
D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當(dāng)Cl-、CrO42-開始沉淀時(shí)c(Ag+)各是多少.
解答 解:A、平衡常數(shù)k=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$,溫度不變平衡常數(shù)不變,充入適量氫氣,增大容器的體積,維持H2濃度與溫度不變,則$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$不變,故容器內(nèi)甲醇、CO的物質(zhì)的量不變,故CO的轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;
B、常溫下,pH=2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L,所以設(shè)氫氧化鈉的體積為1L,則醋酸體積小于1L,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.005mol/L,故B錯(cuò)誤;
C、已知酸性:CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3,所以水解程度:NaAlO2>NaHCO3>CH3COONa,pH相同時(shí),溶液的濃度:NaAlO2<NaHCO3<CH3COONa,三份溶液中的c(Na+):①>②>③,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$=1.8×10-7mol/L,當(dāng)CrO42-開始沉淀時(shí)c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{c(Cr{O}_{4}^{2-})}}$=4.36×10-5 mol/L,故先產(chǎn)生AgCl沉淀,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、鹽的水解和溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、判斷離子是否完全,沉淀等問題,綜合性強(qiáng),難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C和O2 | B. | Na2CO3和鹽酸 | C. | Na和O2 | D. | NaHCO3和NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖甲中,曲線1表示正反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系,曲線2表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系 | |
B. | 圖乙中,溫度恒定時(shí),a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:va>vb | |
C. | 圖甲中,d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí),反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 | |
D. | 圖乙中,溫度恒定時(shí),c點(diǎn)的反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 加熱 | B. | 加入催化劑 | C. | 減小壓強(qiáng) | D. | 增加C的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦 | |
B. | 橄欖石中鐵為+2價(jià) | |
C. | 月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣 | |
D. | 斜長石的氧化物形式可表示為:K2O•Al2O3•3SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中,加入KCl固體,溶液顏色加深 | |
B. | 對(duì)2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng),平衡后氣體顏色變淺 | |
C. | 對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡體系增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體顏色變深 | |
D. | 向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體,溶液顏色加深 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng) | |
B. | 充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH- | |
C. | 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 | |
D. | 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C | B. | 金剛石和石墨 | ||
C. | CH3CH=CH2和環(huán)丙烷 | D. | 丁烷和異丁烷 |
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