Question

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)且為非極性分子的是（　　）

• A． PCl₅
• B． SiH₄
• C． NF₃
• D． CO₂

Answer 1

分析 對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的絕對(duì)值+該元素原子核外電子數(shù)=8，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．對(duì)應(yīng)ABn分子，若中心原子最外層電子數(shù)=化合價(jià)的絕對(duì)值，分子為非極性分子，據(jù)此判斷．

解答 解：A．PCl₅中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，P元素化合價(jià)=最外層電子數(shù)，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．SiH₄中Si元素化合價(jià)為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C元素化合價(jià)=最外層電子數(shù)，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．NF₃中N元素化合價(jià)為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，N元素化合價(jià)≠最外層電子數(shù)，為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂中C元素的化合價(jià)為+4，C原子核外電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C元素化合價(jià)=最外層電子數(shù)，為非極性分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子8電子結(jié)構(gòu)判斷與分子極性，難度不大，掌握判斷規(guī)律是解題的關(guān)鍵，難度不大．