【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是：

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中

D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

【答案】B

【解析】

A．當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí)，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；

B．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；

C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故C正確；

D．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略?shī)A持裝置，氣密性完好)。下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A中

C. 裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃

D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關(guān)系

C.由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。

(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)的____________0（填“>”或“<”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1；40s時(shí)C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。

②100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為，c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T______100℃（填“>”或“<”）。

③計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）。

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

N2O4濃度

（mol/L)

0.10

0.06

C1

0.04

0.04

NO2濃度

（mol/L)

0

0.08

C2

0.12

0.12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知SO2為0.4mol，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量為

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.NCl3與BF3D.SO32-與CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲(chǔ)量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率．

常溫下為無(wú)色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學(xué)鍵類型為 ______ ，寫出水解的方程式 ______

寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學(xué)方程式： ______

①

②

請(qǐng)寫出上圖中生成Ti的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ______

海綿鈦可用碘提純，原理為下列說(shuō)法正確的是 ______

A 該反應(yīng)正反應(yīng)的

B 在不同溫度區(qū)域，的量保持不變

C 在提純過(guò)程中，的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D 在提純過(guò)程中，可循環(huán)利用

鈦網(wǎng)做陽(yáng)極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽(yáng)離子交換膜電解槽示意圖．

①該電解裝置陽(yáng)極在 ______ 填左室、右室氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽(yáng)極而不用Fe網(wǎng)，其原因是 ______ ．

②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．

在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti ______ 不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失

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