A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為                    。
(2)B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應方程式                                                   
(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                         
(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì),常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體,物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為      ,Q為       (填化學式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應方程式                                          。
(6)已知工業(yè)合成X的反應方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應,下列說法正確的有        。
A.達到化學平衡時,正逆反應速率相等
B.反應過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X
C.達到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉(zhuǎn)化率降低
D.達到化學平衡的過程中,氣體平均相對分子質(zhì)量減小


(1)第二周期ⅤA族 
(2)H3O++NH3=NH4++H2O
(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+  
(4)W  NaOH ,Q  NH4NO3  
(5)3CO2+2Al2H6=3CH4+2Al2O
(6)A

解析試題分析:根據(jù)題意得出A、B、C、D、E元素分別為O、H、Na、N、Al。(2)結(jié)合質(zhì)子(H+的能力不同,可以通過一種物質(zhì)把另一種物質(zhì)中結(jié)合的質(zhì)子奪走來加以證明;(3)A、D、E三種元素形成的鹽為Al(NO3)3,鋁離子水解溶液呈酸性;(4)常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,即氫氧根離子濃度為0.1mol·L—1,確定為一元強堿溶液,故為A為NaOH;Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體,確定為NH4NO3;(6)A、平衡狀態(tài)的標志,正逆反應速率相等,正確;B、溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯誤;C、反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)變小,反應物轉(zhuǎn)化率降低,錯誤;D、在達到平衡的過程中,隨反應進行氣體的物質(zhì)的量變少,但總質(zhì)量不變,摩爾質(zhì)量變大,錯誤。
考點:考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與平衡的有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,E、C、A的半徑逐漸減;常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題:
(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式:_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________;其中一種是強酸對應的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大,有關信息如下:

元素
 
有關信息
 
X
 
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
 
Y
 
元素的主要化合價為-2價
 
Z
 
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
 
M
 
與X同主族,其單質(zhì)為半導體材料
 
N
 
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰
 
 
(1)XY2的電子式是       ;Z2Y2中所含化學鍵類型是       ;XY2與Z2Y2反應的化學方程式是       
(2)恒容條件下,一定量的NY2、Y2發(fā)生反應:2NY2(g)+Y2(g)2NY3(g)。溫度分別為T1和T2時,NY3的體積分數(shù)隨時間變化如下圖。該反應的△H   0(填“>”、“<”或“=”,下同);若T1、T2時該反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1   K2

(3)X的非金屬性比M      (填“強”或“弱”),能證明此結(jié)論的事實是            (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì))。把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:
   
①ⅡA族元素的價電子數(shù)__________。
②第三周期元素的最高正價__________。
③F、Na、Mg2、Al3的離子半徑__________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N、Z、X離子的半徑逐漸減。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①化合物XN的化學式為________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,B是家庭“84”消毒液的有效成份。則化合物A中的化學鍵類型為__________,B的化學式為           。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為                             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,短周期主族元素中B的原子半徑最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題:

(1)W的最高價氧化物化學式是                ;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      
(2)A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為             
(3) AW3可用于凈水,其原理是             。(請用離子方程式表示)
(4)工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高反應速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是___              _。
a.升高溫度
b.加入催化劑
c.將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離
d.增大反應體系的壓強
(5)標準狀況下,2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L-1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號表示)                               。
(6)WY2在殺菌消毒的同時,可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去,寫出用WY2(沸點9.9℃)氧化除去CN的離子方程式___                _。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題:
(1)請寫出:元素o的基態(tài)原子電子排布式                      
(2)k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為          ,中心原子的雜化形式為          ,該分子是         (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個數(shù)1:2:1組成生活中常見有甜味分子,該分子中有          個手性碳原子。
(4)g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為             (填元素符號)。
(5)所有元素中電負性最大的是      (填圖中序號所示的元素符號),元素k有兩種氧化物,它們對應的水化物的酸性強弱順序為                  。(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖是元素周期表的框架

(1)依據(jù)元素周期表回答下列問題:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是             
(用化學式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是          (用化學式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ;全部是非金屬元素的主族是           (填寫字母a、b、c、d);
a.ⅠA族         b.ⅡA族       c.ⅥA 族         d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的,請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為________________________________________________________________ 。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W
的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合,其化學方程式為__________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息,如下表:

元素編號
T
X
Y
Z
W
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體
核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子
若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì)
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
 
(1)Y的最外層電子排布式是__            __,它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__                              。
(2)元素T的單質(zhì)與水反應的離子方程式是                                      
在短周期主族元素中,X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
(寫元素符號)。
(3)W形成的一種單質(zhì),其式量為256,易溶于CS2,該單質(zhì)的化學式為___     __,它屬于_    ___晶體(寫晶體類型)。
(4)如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小,則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關系為_____                                                                   (用文字簡述)。

 

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