Question

下圖是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上寫下了一些記錄，其中描述合理的是

卡片:NO:28    日期:2012.6.27   

 實驗后的記錄:

①Zn為陽極,Cu為陰極； ②H⁺向負極移動；  ③電子流動方向Zn→Cu；  ④Cu極有H₂產(chǎn)生；     ⑤若有1 mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H₂為0.5 mol；

 ⑥正極電子反應(yīng)式:Zn-2e^-==Zn²⁺。

A.①②③       B.③④⑤      C.④⑤⑥     D.②③④

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則鋅上負極，銅上正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，產(chǎn)生氫氣，①②⑥是錯誤的，③④⑤正確，答案選B。