下列溶液中，與200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是


  1. A.
    200mL0.25mol/LNaCl溶液
  2. B.
    200mL1mol/LNaCl溶液
  3. C.
    100mL0.5mol/LNaOH溶液
  4. D.
    100mL2mol/LNaOH溶液
B
分析：溶液中不水解離子的物質(zhì)的量濃度計算方法是：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度是1mol/L．
解答：溶液中不水解離子的物質(zhì)的量濃度計算方法是：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度是1mol/L．
A、200mL0.25mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.25 mol/L，故A錯誤．
B、200mL1mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故B正確．
C、100mL0.5mol/LNaOH溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，故C錯誤．
D、100mL2mol/LNaOH溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，溶液中不水解離子的物質(zhì)的量濃度計算方法是：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
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下列溶液中，與200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是

A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液
C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液

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下列溶液中，與200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液                B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液

C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液                D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，與200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液                B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液
C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液                D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，與200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A、200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液　　 　 B、200 mL 1 mol / L NaCl溶液

C、100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液　　 　　 D、100 mL 2 mol / L NaOH溶液

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