3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B．22.4 L O2和N2的混合氣體中一定含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，6 g NO2和40 g N2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，與兩者的質(zhì)量比無(wú)關(guān)，故含有3mol原子即3NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中醋酸分子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．北京奧運(yùn)會(huì)“水立方”游泳池中的水主要是通過(guò)砂濾、臭氧和活性炭來(lái)凈化的，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．砂濾是利用過(guò)濾原理除去水中較大的固體顆粒
B．臭氧可以消毒殺菌是因?yàn)槌粞跤袕?qiáng)氧化性
C．游泳池水中的臭氧濃度越大越好
D．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)以共有環(huán)邊的方式相互稠合的多環(huán)芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴．下圖中橢圓烯也屬于稠環(huán)芳香烴．據(jù)此回答：
（1）已知橢圓烯（I）的分子式為C24H12，則橢圓烯（Ⅱ）的分子式為C32H12；
（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構(gòu)體：（I）有3種，（Ⅱ）有4種；
（3）假設(shè)上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和脂環(huán)烴，則加氫后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內(nèi)：否．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是AC（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫(xiě)出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2．寫(xiě)出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體．硫化亞鐵在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S．已知l0℃時(shí)，F(xiàn)eSO4•7H2O的溶解度是20.5g，F(xiàn)eCl2•4H2O的溶解度是64.5g．從氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)最好選用的酸是b（填字母）．
a．濃硫酸  b．鹽酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是bc（填序號(hào)）．
（2）硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無(wú)氯鉀肥的流程如下：

已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①檢驗(yàn)加入鐵粉過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有鐵離子，否則不含鐵離子．該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③實(shí)驗(yàn)室煅燒FeCO3（s）的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要玻璃棒、坩堝、坩堝鉗．
（3）FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置如圖1：

該實(shí)驗(yàn)的目的是比較亞硫酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱．若將SO2通入水中制成飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì)．實(shí)驗(yàn)方案用pH計(jì)可測(cè)定溶液中氫離子的濃度，用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．（提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH計(jì)，其他儀器自選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．漂白粉B．水玻璃C．蘇打D．堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個(gè)Cl原子
B．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
D．常溫常壓下，23 gNO2、N2O4混合氣體中含有nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3．為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．銅鎂合金9.2g 完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生10304mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO2氣體．向反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．16.51 gB．23.82 gC．24.84 gD．17.02 g

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