8．10g鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，生成氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．35.6%B．27%C．10%D．73%

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)氫氣計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)合金中Al的質(zhì)量為m，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g                    3×22.4L
m                      3.36L
所以m=$\frac{54g×3.36L}{3×22.4L}$=2.7g
故合金中Mg的質(zhì)量為10g-2.7g=6.3g
則合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.3g}{10g}$×100%=63%，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，注意方程式計(jì)算中左右單位不同時(shí)，應(yīng)左右單位相當(dāng)，上下單位一致．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．60 mLB．90 mLC．120 mLD．45 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是ACDH，屬于電解質(zhì)的是BDIJKL，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是BDIK，屬于弱電解質(zhì)的是JL，屬于非電解質(zhì)的是FG．
A．銅絲  B．硫酸鋇   C．石墨    D．熔融的氯化鈉  E．氯氣  F．蔗糖     G．二氧化碳
H．硫酸溶液   I．硫酸鉀    J．冰醋酸   K．碳酸氫銨  L．氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和水，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：6B．1：7C．2：11D．16：25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．空氣中直徑小于或等于2.5?m的顆粒物稱為PM2.5
C．pH＜7的雨水稱為酸雨，對(duì)環(huán)境造成很大的危害
D．甲醛的水溶液可以作為魷魚等海鮮的防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無(wú)氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）NaOH，Na2CO3；
（2）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448；
（3）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L；
（4）原固體混合物中m（NaHCO3）=3.36g、m（Na2O2）=2.73g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol乙基中含有的電子數(shù)為13NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
D．1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
B．鋰電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
C．該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行
D．該電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kP  時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標(biāo)為CH3OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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