7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．在離子化合物中也可能含有共價鍵

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，離子化合物中可含共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，如NaCl、NaOH均一定含離子鍵，故A正確；
B．非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故B錯誤；
C．含共價鍵的化合物可能為離子化合物，如NaOH、NaClO等，故C正確；
D．在離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH含離子鍵、共價鍵，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子化合物，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化合物的類別為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為2 NA
B．標準狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C．56g Fe與任何物質(zhì)完全反應時轉移的電子數(shù)一定為2NA
D．1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應均失去2NA的電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在容積相同的甲、乙兩個容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）并達到平衡．在反應過程中，若甲容器的容積不變，乙容器的壓強不變，甲中S02的轉化率為b%，乙容器中SO2的轉化率為a%，則a與b的關系為（　�。�
A．無法確定B．a＜bC．a=bD．a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的電子式或結構式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銨的電子式B．氮氣的電子式
C．次氯酸的結構式H-Cl-OD．氯化鈣的電子式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．若AgCl沉淀完全，就是指氯化銀溶液中溶質(zhì)離子的濃度為零
B．達到溶解平衡時，晶體就不再溶解
C．室溫下，在100g水中能溶解1～10g的溶質(zhì)，這種物質(zhì)被稱為可溶性物質(zhì)
D．無機酸都是可溶的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置中Pt極為陽極
B．當c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH--2e-=2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我們生活中處處都與化學有密切關系．
（ 1）消防員的防毒面具中放有過氧化鈉，過氧化鈉的作用是作供氧劑．
（2）Fe（OH）3膠體可用作凈水劑，是因為Fe（OH）3膠體具有較大表面積．強吸附性．取少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先觀察到液體中產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解．
（3）洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（g）+N2（g），若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為22.4L（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．通過家庭小實驗將它們區(qū)分開來，下列方法可行的是（　�。�
A．將它們?nèi)芙猓^察溶液顏色
B．分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物
C．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色
D．取相同質(zhì)量的樣品分別加入等體積的白醋觀察反應的劇烈程度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案