下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．往CuCl2溶液中加入鈉 2Na+Cu2+＝2Na++Cu

C．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：計算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸四氨合銅晶體（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分數(shù)的測定實驗。

步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備

發(fā)生反應為：CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O 。現(xiàn)取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中，加入20 mL濃氨水, 沿燒杯壁慢慢滴加95%的乙醇。靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60 ℃左右小心烘干。

步驟二：NH3的質(zhì)量百分數(shù)的測定（裝置如圖所示）

稱取0.250 g 樣品，放入250 mL錐形瓶中，加80 mL水溶解。在另一錐形瓶中，準確加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl標準溶液，放入冰水浴中。從漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右。蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導管，用蒸餾水沖洗導管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500 mol•L-1的NaOH標準溶液滴定，用去NaOH標準溶液22.00 mL。

步驟三：SO42-質(zhì)量百分數(shù)的測定

稱取試樣0.600 g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時。過濾，用稀硫酸洗滌。取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800－850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699 g。

（1）步驟一加入95%乙醇的作用為____________________________。此步驟進行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為____________________。不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為__________________。

（2）步驟二裝置中15 mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài)1小時左右的目的是_______________。通過此步驟測定NH3的質(zhì)量百分數(shù)為_________________。此實驗裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結(jié)果_______________（“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為___________。

A．甲基橙 B．甲基紅 C．酚酞

（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是_______________（用必要的方程式和文字說明）。該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在北京奧運會期間，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，體現(xiàn)“科技奧運，綠色奧運”。下列說法正確的

A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法

B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下用于研究有機物的方法錯誤的是（ ）

A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物

B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，正極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，則下列推斷正確的是

A．負極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

C．該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．放電時負極有CO2生成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH 3 C≡CH合成CH 2 =C（CH 3 ）COOCH 3 的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有

A．CO 2 和H 2 O B．CO和CH 3 OH C．CH 3 OH和H 2 D．H 2 和CO 2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65 kJ，已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) △H=－393.0 kJ·mol—1，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式 。

（2）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） △H＜0制備。右圖為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）＝0．8mol/L、c（CO）＝0．6 mol/L、c（COCl2）＝ mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同；

③比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。

①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖：在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②二甲醚 (CH3OCH3) 燃料電池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負極反應式為 。

（4）常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含和的代數(shù)式表示)。

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