Question

1．常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V的大小范圍是（　　）

• A． V≥$\frac{1}{18}$
• B． V≤$\frac{1}{23}$
• C． V＜$\frac{1}{18}$
• D． V≤$\frac{1}{56}$

Answer 1

分析 1g鈉、鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為$\frac{1}{23}$mol、$\frac{1}{27}$mol、$\frac{1}{56}$mol，由與硫酸的反應(yīng)關(guān)系2Na～H₂SO₄、2Al～3H₂SO₄、Fe～H₂SO₄，可知，如完全反應(yīng)，各需硫酸的物質(zhì)的量為$\frac{1}{46}$mol、$\frac{1}{18}$mol、$\frac{1}{56}$mol，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，則說明與鐵、鋁反應(yīng)時(shí)硫酸不足，而過量的鈉可與水反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，則說明與鐵、鋁反應(yīng)時(shí)硫酸不足，而過量的鈉可與水反應(yīng)，
1g鈉、鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為$\frac{1}{23}$mol、$\frac{1}{27}$mol、$\frac{1}{56}$mol，由與硫酸的反應(yīng)關(guān)系2Na～H₂SO₄、2Al～3H₂SO₄、Fe～H₂SO₄，可知，如完全反應(yīng)，各需硫酸的物質(zhì)的量為$\frac{1}{46}$mol、$\frac{1}{18}$mol、$\frac{1}{56}$mol，
則可知當(dāng)硫酸的體積V≤$\frac{1}{56}$時(shí)，鐵、鋁過量，硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量≤$\frac{1}{56}$mol，
但過量的鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，1g鈉完全反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{46}$mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過量問題的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，根據(jù)要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，則說明與鐵、鋁反應(yīng)時(shí)硫酸不足是解題關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)物過量的計(jì)算題的解題方法與技巧．