【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)煤干餾的條件是___。
(2)盛有冷水的燒杯的作用是___。
(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___。
(4)已知CO不能使溴水退色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水退色,則說(shuō)明煤的干餾產(chǎn)生了___。
(5)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是___。
【答案】隔絕空氣加強(qiáng)熱 使粗氨水和煤焦油冷凝液化 將具支試管取出,塞上試管塞并加熱,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在支管口處,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明有粗氨水生成 不飽和烴類(lèi)物質(zhì) 分餾
【解析】
(1)根據(jù)煤干餾的定義分析;
(2)冷水可降低溫度使粗氨水冷凝;
(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成需檢驗(yàn)加熱后產(chǎn)生的氨氣;
(4)不飽和烴能使溴水褪色;
(5) 苯及其同系物沸點(diǎn)不同。
(1)煤干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程,根據(jù)定義可知條件為隔絕空氣加強(qiáng)熱;
(2)冷水溫度較低能使粗氨水和煤焦油冷凝下來(lái),冷水浴的作用是冷凝,使粗氨水和煤焦油冷凝液化;
(3)粗氨水受熱分解生成氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有逸出;
(4)乙烯等不飽和烴類(lèi)物質(zhì)能使溴水褪色,則溴水退色,證明煤干餾過(guò)程產(chǎn)生了不飽和烴類(lèi)物質(zhì);
(5)煤焦油中苯及其同系物與其他成分互溶,但苯及其同系物沸點(diǎn)不同,可通過(guò)分餾的方法將它們分離。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在新型鈷基電催化劑作用下,用石墨、鐵做電極材料,可將CO2和水轉(zhuǎn)化為甲酸。其反應(yīng)原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電極a為鐵,與電源的負(fù)極相連
B.反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-
D.反應(yīng)時(shí),O2-向陽(yáng)極處移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為:CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是
A. 乙烯與水反應(yīng)制備乙醇
B. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯
C. 乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯
D. 甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:______________________________________。
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至發(fā)生反應(yīng):___________________。
(2)苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸(),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出另一種產(chǎn)物為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同系物的有______________,互為同分異構(gòu)體的有______________。
①O2和O3
②35Cl和37Cl
③CH3CH3和CH3CH2CH3
④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
(2)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,該烴的分子式為______________。分子式為C8Hn的烯烴B中n為______________。
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴C的結(jié)構(gòu)有______________種;試分別寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),電離常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaCN c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號(hào))。
(2)25℃時(shí),在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的__倍。
(3)寫(xiě)出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(5)25℃時(shí),將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
(6)某溫度時(shí),純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH為9,則水電離出的c(OH-)=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為___(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是___。
(2)合成氣的組成=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___(填“增大”或“減小”),其原因是___。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為___,其判斷理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣體積V,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能依次是( )
實(shí)驗(yàn)組別 | c(HCl)/(mol·L-1) | 溫度/℃ | 形狀(Fe) |
1 | 2.0 | 30 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4、3、2、1B.1、2、3、4
C.3、4、2、1D.1、2、4、3
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