【題目】物質(zhì)的量在計(jì)算中的應(yīng)用

（1）有等質(zhì)量的兩氣體O3和 O2 ，同溫同壓下的密度之比為______。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

（3）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為___，它們所含氫原子數(shù)之比為__，所含質(zhì)子數(shù)之比為___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________。

（5）某市售鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

【答案】3：2 62g/mol 32 3:2:1 12:10:3 15:10:9 mol 11.8 mol/L

【解析】

（1）同溫同壓下物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則等質(zhì)量的O3和 O2同溫同壓下的密度之比為48g/mol： 32g/mol=3：2，故答案為：3：2；

（2）7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為=78g/mol，由Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為78可知，X的相對(duì)原子質(zhì)量為（78—23×2）=32，故答案為：62g/mol；32；

（3）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S的物質(zhì)的量之比為：：=3:2:1，所含氫原子數(shù)之比為3×4:2×5:1×3=12:10:3，所含質(zhì)子數(shù)之比為3×10:2×10:1×18=15:10:9，故答案為：3:2:1；12:10:3；15:10:9；

（4）150°C時(shí)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量為mg，由混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d可知，混合氣體的摩爾質(zhì)量為2dmol/L，則混合氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：mol；

（5）由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.18g/mL濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.8 mol/L，故答案為：11.8 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用

B. 通過(guò)測(cè)定物質(zhì)中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預(yù)言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性

D. 過(guò)渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫，耐腐蝕的特點(diǎn)，其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時(shí)，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

_________

________

_______

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________；

①濃度 ② 溫度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___；

A．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

G 裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶待用

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是__；

A．稱量NaOH時(shí)，在濾紙上稱量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)?/span>____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗氣瓶中的溶液為____，堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時(shí)，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、____（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___（填現(xiàn)象）時(shí)，應(yīng)該___（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費(fèi)。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____（填物質(zhì)名稱），再進(jìn)行____（填“過(guò)濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個(gè)OH－遷移至b極

B. a極的電極反應(yīng)為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b極的電極反應(yīng)為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 該電池總反應(yīng)為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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