Question

11．實驗室用含碳酸鈣90%的石灰石100g與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）．
（1）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成標準狀況下的二氧化碳的體積是多少？

Answer 1

分析 發(fā)生反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，含碳酸鈣90%的石灰石100g，則碳酸鈣質(zhì)量為90g，求出碳酸鈣的物質(zhì)的量，設(shè)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量y，根據(jù)方程式中定量關(guān)系計算．

解答 解：含碳酸鈣90%的石灰石100g，則碳酸鈣質(zhì)量為90g，碳酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{90g}{100g/mol}$=0.9mol，
設(shè)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量x，CO₂的體積為VL，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1mol         1mol           22.4L
0.9mol        xmol           VL
x=0.9mol，
V=$\frac{0.9mol×22.4L}{1mol}$=20.16L；
答：（1）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是0.9mol；
（2）生成標準狀況下的二氧化碳的體積是20.16L．

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是理解方程式中各個物理量之間的關(guān)系，題目難度不大．