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19．下列行為不符合安全要求的是（　　）
A．將做實驗剩余的藥品帶回家
B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅

分析 A．實驗剩余藥品要倒在指定容器中；
B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒；
C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺；
D．滅火的方法有：隔絕空氣或降低可燃物的溫度．

解答 解：A．實驗剩余藥品要倒在指定容器中，任何藥品都不能帶出實驗室，故A錯誤；
B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，故B正確；
C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，故C正確；
D．水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，故D正確，
故選A．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產損失．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．就有關物質的分離回答下面的問題，有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．
物質熔點/°C沸點/°C密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中的可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）將減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）升高溫度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），體系的壓強減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）加入催化劑，C的物質的量不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現象：
實驗序號使用藥品現象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無色無味氣體產生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產生
③反應后所得溶液呈淺黃綠色
請完成下列問題：
實驗I中：
（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（4）根據現象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（5）若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即產生氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下面有幾種物質，請按要求回答問題．
①食鹽與沙子�、趶腘aCl溶液中獲得晶體 ③水和汽油的混合物�、苡肅Cl4提取碘水中的碘
（1）分離①、②的操作分別為過濾、蒸發(fā)．
（2）③和④共同使用的儀器且在其他組分分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述需使用酒精燈的是②（填序號）．
（4）從碘的四氯化碳溶液中得到純凈的碘的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2．計算：
（1）該合金中鋁的物質的量；
（2）該合金中鎂的質量；
（3）反應后溶液中Cl-的物質的量濃度（假定反應體積仍為100mL）．（要有過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）    （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水        b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關膠體的敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1--10nm之間的粒子稱為膠體
B．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
C．氫氧化鐵膠體是純凈物
D．可以通過過濾的方法分離膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻．煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關技術日益成熟，請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應
①此反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的轉化率的措施是BC；（填寫相應字母）
A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高溫度   D．增大壓強
（2）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在2L密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的物質的量如下：
物質H2COCH3OH
物質的量（mol）0.40.20.8
①該時間段內反應速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比較此時正、逆反應速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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