在某l00mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L和0.1 mol/L,向該混合溶液中加入l.92g銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.15 mol/L
  2. B.
    0.225 mol/L
  3. C.
    0.35 mol/L
  4. D.
    0.45 mol/L
B
從濃度上判斷該題的硝酸和硫酸屬于稀酸,稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO,而硫酸的作用在于提供H+,通過(guò)計(jì)算得出硝酸物質(zhì)的量為0.04mol,硫酸物質(zhì)的量為0.01mol,銅有0.03mol.很明顯,氫離子總物質(zhì)的量為0.04+0.01×2=0.06mol,硝酸根離子有0.04mol而銅卻有0.03mol.在知曉這些基本情況下,列出離子反應(yīng)方程:
3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O。觀察得出將銅反應(yīng)完需要0.08mol的氫離子和0.02mol的硝酸根離子.現(xiàn)在硝酸根離子是夠反應(yīng)的,氫離子的量不夠,反應(yīng)中氫離子被消耗干凈,硝酸根不再表現(xiàn)氧化性,反應(yīng)停止,銅有剩余.所以該題的關(guān)鍵就應(yīng)以氫離子的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算.
假設(shè)銅離子的物質(zhì)的量為X,根據(jù)關(guān)系式:8H+~3Cu2+可得出:    
X=0.06÷8×3=0.0225mol 濃度=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L
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A、0.15 mol/L     B、0.225 mol/L    C、0.35 mol/L   D、0.45 mol/L

 

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A、0.15mol/L     B、0.225mol/L    C、0.35 mol/L  D、0.45 mol/L

 

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A.0.15 mol/LB.0.225 mol/LC.0.35 mol/LD.0.45 mol/L

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