8．能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
①氫硫酸溶液在空氣中置露會(huì)變渾濁
②在通常狀況下，氧單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比硫單質(zhì)低
③硫化氫在加熱的條件下既可分解成氫氣和硫，而水在高溫時(shí)很少分解
④銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅．
A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①氫硫酸溶液在空氣中置露會(huì)變渾濁，說明氧氣的氧化性大于硫，由元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可知氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；
②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，在通常狀況下，氧單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比硫單質(zhì)低，不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫化氫在加熱的條件下既可分解成氫氣和硫，而水在高溫時(shí)很少分解，則水比硫化氫穩(wěn)定，則氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；
④銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，說明氧氣的氧化性大于硫，則氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）A與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（2）C、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S（填具體的化學(xué)式）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制新型燃料電池，試寫出該電池工作時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放電時(shí)溶液中移向正極的離子有：H+、NH4+
（4）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和C與A形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是（　�。�
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有下列幾種基團(tuán)：-C6H5，-CH3，-NO2，-OH，-CHO，-COOH，-H 它們可以兩兩組成不同的化合物，根據(jù)下列各項(xiàng)性質(zhì)，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無機(jī)物寫化學(xué)式）．
（1）A易溶于水，它既有氧化性，又有還原性；A的氧化產(chǎn)物B中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比l：2：1．
（2）B物質(zhì)在16.6℃以下成為冰一樣的晶體．
（3）C的濃溶液與D在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成烈性炸藥．
（4）D不溶于水，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（5）E在空氣中會(huì)因小部分氧化而顯粉紅色
ACH3CHO  BCH3COOH    CHNO3
DCH3-C6H5  EHO-C6H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將充滿NO2 和O2混合氣體的量筒倒立于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體的壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒容積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2 和O2的體積比（　�。�
A．3：2B．2：3C．11：9D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
（2）A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是H2O分子之間能形成氫鍵．
（3）寫出同時(shí)含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4．
（4）A2C的電子式為，C和D形成的一種化合物與A2C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（5）B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式NH3+H+═NH4+
（6）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）請(qǐng)回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)関2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO3
（3）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計(jì)算過程）

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