下列關(guān)于 0．2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0．02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0．1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸鉀，即可配得 0．2 mol/L 硝酸鉀溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的敘述中正確的是

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．常用作水處理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．232Th 轉(zhuǎn)變成233U是化學(xué)變化，233U和235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0．1 mol·L-1 、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．C1：C2=1：3

B．平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D．C1的取值范圍為0．04 mol·L-1 ＜C1＜0．14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四種離子，測(cè)得溶液中Na+、K+和SO42-的濃度分別為2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ，則溶液c（Cl-）中為

A．2mol/L B．0．5mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol。下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海省高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)

A．物質(zhì)的量之比為：1∶1 B．質(zhì)量之比為4∶1

C．物質(zhì)的量之比為1∶2 D．質(zhì)量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解， 說(shuō)明原溶液中一定含有Ag+

B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含NH4+

C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含CO32-

D．用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見(jiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中不含K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ 2TiO2+（無(wú)色）+ Fe + 4H+==== 2Ti3+（紫色）+ Fe2++2 H2O

Ti3+（紫色）+ Fe3++ H2O ==== TiO2+（無(wú)色）+ Fe2++2H+

加入鐵屑的作用是 。

（2）在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在_________范圍。

（3）寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫(xiě)出一項(xiàng) ）。

（5）依據(jù)表格信息，要精制含少量SiCl 4雜質(zhì)的TiCl 4，可采用 方法。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

-25.0

-68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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