．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是                 （      ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 G1  G2

【答案解析】C D  解析：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器I、III中的溫度不同，平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器II、III中開始正反應(yīng)速率都是0，反應(yīng)開始后溫度不同，正反應(yīng)速率不再相同，故B錯(cuò)誤；C、II相對(duì)于III為加壓，加壓平衡正向移動(dòng)所以SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III ，故C正確；D、如果I是恒溫恒容，I、II形成等效平衡，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但由于I是絕熱條件SO2的轉(zhuǎn)化率比恒溫恒容時(shí)小，所以I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確。

故答案選CD

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，利用假設(shè)法進(jìn)行分析易于理解，假設(shè)I、III在恒溫恒容下，即可與II進(jìn)行比較。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是  （　�。�

    A．金屬元素          B．稀有氣體元素 

    C．非金屬元素        D．無(wú)法確定為哪一類元

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是

A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大       B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)           D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金    相當(dāng)。1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過(guò)程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

A．  正反應(yīng)速率

B．  逆反應(yīng)速率

C．  HCOOH（g）的濃度

D．  H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是                                                （　　）

    A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g氣體生成

    B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出

    D．電池中c（KOH）不變；電池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0．2 mol/L CH3COOH溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（　�。�

    A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol/L

    B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

    C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

    D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列屬于正確的水解離子方程式的是（　　）

　

A．

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B．

H2O+H2O⇌H3O++OH﹣

　

C．

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+

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