（10分）按要求完成下列反應的化學方程式：

（1）碳和濃硫酸在加熱條件下的反應：

                                                            ；

（2）將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉：

                                                             ；

（3）鋁與NaOH溶液反應：

                                                             ；

（4）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。試寫出上述變化的化學方程式：

                                                                 

                                                                  。

 

【答案】

（每完成一個方程式給2分）

（1）C + 2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4    4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】考查常見方程式的書寫。

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能把碳以后生成CO2，方程式為C + 2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（2）漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，所以方程式為2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O。

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易被以后生成氫氧化鐵，方程式為FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 、4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求完成下列反應的離子方程式：
（A）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體：
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（B）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應為：
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2）從下列各組反應中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強．
（A）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，
Fe
Fe
原子還原性最強．
（B）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2），則氯氣分子、氫離子中
Cl2
Cl2
氧化性最強（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）請按要求完成下列反應的式子。

（1）銀鋅紐扣電池（總反應：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，電解質(zhì)溶液：氫氧化鉀）的正極反應：______________________________________________________

（2）電解以下溶液：

A. 當電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液、陽極材料為銀、陰極材料為銅的陽極反應：______________________________________________________

B. 當電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液、陽極陰極材料均為石墨的陰極反應：

______________________________________________________

C. 將A中的陽極材料改為石墨，其它條件不變時的電解總反應：

______________________________________________________

（3）請你任選一種離子，這種離子既能電離又能水解，分別寫出其電離與水解的離子方程式：

電離：______________________________________________________

水解：______________________________________________________

（4）已知每分解1g NH4NO3晶體放出0.53 kJ（298K，101KPa）熱量，同時生成笑氣（N2O）與液體水。請根據(jù)上述信息寫出NH4NO3晶體分解的熱化學方程式：______________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省溫州二中高二第二學期期中考試化學試題 題型：填空題

（7分）請按要求完成下列反應的式子。
（1）銀鋅紐扣電池（總反應：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，電解質(zhì)溶液：氫氧化鉀）的正極反應：______________________________________________________
（2）電解以下溶液：
A. 當電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液、陽極材料為銀、陰極材料為銅的陽極反應：______________________________________________________
B. 當電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液、陽極陰極材料均為石墨的陰極反應：
______________________________________________________
C. 將A中的陽極材料改為石墨，其它條件不變時的電解總反應：
______________________________________________________
（3）請你任選一種離子，這種離子既能電離又能水解，分別寫出其電離與水解的離子方程式：
電離：______________________________________________________
水解：______________________________________________________
（4）已知每分解1g NH4NO3晶體放出0.53 kJ（298K，101KPa）熱量，同時生成笑氣（N2O）與液體水。請根據(jù)上述信息寫出NH4NO3晶體分解的熱化學方程式：______________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試化學試題 題型：填空題

（7分）請按要求完成下列反應的式子。

（1）銀鋅紐扣電池（總反應：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，電解質(zhì)溶液：氫氧化鉀）的正極反應：______________________________________________________

（2）電解以下溶液：

A. 當電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液、陽極材料為銀、陰極材料為銅的陽極反應：______________________________________________________

B. 當電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液、陽極陰極材料均為石墨的陰極反應：

______________________________________________________

C. 將A中的陽極材料改為石墨，其它條件不變時的電解總反應：

______________________________________________________

（3）請你任選一種離子，這種離子既能電離又能水解，分別寫出其電離與水解的離子方程式：

電離：______________________________________________________

水解：______________________________________________________

（4）已知每分解1g NH4NO3晶體放出0.53 kJ（298K，101KPa）熱量，同時生成笑氣（N2O）與液體水。請根據(jù)上述信息寫出NH4NO3晶體分解的熱化學方程式：______________________________________________________

 

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