Question

（2013?煙臺(tái)模擬）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

A．因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H₂CO₃，所以非金屬性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．同一周期，從左向右，原子半徑在減小，得電子能力增強(qiáng)；
C．同一主族，原子半徑越大，越易失去電子；
D．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

解答：解：A．非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C，則酸性HClO₄＞H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期，從左向右，原子半徑在減小，得電子能力增強(qiáng)，失去電子能力減弱，故B錯(cuò)誤；
C．同一主族，原子半徑越大，越易失去電子，所以K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，故C正確；
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較方法即可解答，題目難度不大．