二氧化硫是導(dǎo)致酸雨形成的主要?dú)怏w，減少燃煤過程中產(chǎn)生該氣體的措施有
 
．
考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：SO2是酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物等反應(yīng)．
解答： 解：SO2是酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物等反應(yīng)，故減少燃煤過程中產(chǎn)生該氣體的措施有加入生石灰或者石灰石進(jìn)行燃煤脫硫，是二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，反應(yīng)的方程式為：2CaO+O2+2SO2=2CaSO4或2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，
故答案為：加入生石灰或者石灰石進(jìn)行燃煤脫硫．
點(diǎn)評：本題考查了常見環(huán)境污染與治理的方法，掌握方法原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活．下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，在空氣中能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會(huì)減緩船體的銹蝕
C、經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質(zhì)
D、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水的PH=5.6形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（　�。�
A、裝置①常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10℃以上的液態(tài)混合物
B、裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸
C、裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50% HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
．
（2）檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是
 

（3）生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是
 
（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加大對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩．
（1）對燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
 
 kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g） 
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）以CO2為原料合成的碳酸酯（僅含碳、氫、氧三種元素）是用途廣泛的化學(xué)品，某種碳酸酯（DPC）水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，圖2為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）某電廠的粉煤灰含莫來石（主要成分為Al6Si2O13、SiO2）．將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式（反應(yīng)條件均為高溫）為：
Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑
SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑
則用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2通過以上反應(yīng)制得5mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的組成元素在周期表中的位置是
 
，電極名稱是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子式：
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確 的是（　�。�
A、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA個(gè)[Al（OH）4]-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C、在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D、pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產(chǎn)生白色沉淀，通過抽濾可分離出苯酚
B、滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液
C、基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計(jì)算出其的反應(yīng)速率
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

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同步練習(xí)冊答案