【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質(zhì)溶液，是一種可再生清潔的電池，電池的示意圖如圖，電池總反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。

（1）a是___極（選“正”或“負(fù)”），發(fā)生___反應(yīng)；電流由___極流向___極（選“a”或“b”），SO42-移向___極（選“a”或“b”）。

（2）隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將___。（選“變大”或“不變”或“變小”）

（3）電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

【答案】負(fù) 氧化 b a a 變小 C2H5OH－12e-＋3H2O=2CO2＋12H+

【解析】

由質(zhì)子的移動方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2 +4e-═2H2O，以此解答該。

(1)由質(zhì)子的移動方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，電池中，陰離子向負(fù)極移動，所以SO42-向電池的a極遷移；

(2)電池的總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將變��；

(3)由質(zhì)子的移動方向可知a為負(fù)極，乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH－12e-＋3H2O=2CO2＋12H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)_______________。

(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是_________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的負(fù)極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣還原石膏的過程會發(fā)生多個反應(yīng),其中主要反應(yīng)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,當(dāng)CaSO4(s)與H2(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶1時,測得平衡時物質(zhì)的量如圖所示。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g)　ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)　ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)　ΔH3

回答下列問題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應(yīng)____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移動。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,達(dá)到平衡時向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。

A.重新平衡時,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增大

B.重新平衡時,CaO的量減少

C.重新平衡時,SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)、CaS(s)的質(zhì)量不變

(4)其他條件一定時,H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關(guān)系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時,分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。

(5)已知其中副反應(yīng)之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K時,平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整數(shù)部分)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：

C%

H%

O%

40.00%

6.67%

53.33%

已知，W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。

求：（1）W的相對分子質(zhì)量為___；

（2）試計(jì)算確定W的分子式：___；

（3）W的結(jié)構(gòu)簡式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點(diǎn)時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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