17.甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各組物質(zhì)中,不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
AFeFeCl3Fe (OH)3Fe2O3
BNaAlO2Al (OH)3Al2O3Al
CNaNa2O2Na2CO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A.AB.BC.CD.D

分析 A、Fe$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3$\stackrel{氫氧化鈉}{→}$Fe (OH)3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3;
B、NaAlO2$\stackrel{二氧化碳}{→}$Al (OH)3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Al;
C、Na$\stackrel{氧氣}{→}$Na2O2$\stackrel{二氧化碳}{→}$Na2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$NaCl;
D、二氧化硅無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸.

解答 解:A、Fe$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3$\stackrel{氫氧化鈉}{→}$Fe (OH)3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3,能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,故A正確;
B、NaAlO2$\stackrel{二氧化碳}{→}$Al (OH)3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Al,能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,故B正確;
C、Na$\stackrel{氧氣}{→}$Na2O2$\stackrel{二氧化碳}{→}$Na2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$NaCl,能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,故C正確;
D、二氧化硅無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸,所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,側(cè)重于元素化合物的綜合理解與運(yùn)用的考查,注意把握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,采用代入法來分析解答,注意硅和硅酸之間的轉(zhuǎn)化為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下列化工生產(chǎn)過程中,需用到電解食鹽水產(chǎn)物的是 ( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)純堿B.金屬鋁的冶煉C.海水中提取溴D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.反應(yīng)2SO2+O2?2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.2mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1,則這段時(shí)間為( 。
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36號(hào)元素中的六種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3:4,P可與W形成兩種常見的化合物M和N,其分子中原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X是地殼中含量最高的金屬元素,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)N的電子式為:.W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Al3+(用離子符號(hào)回答)
(2)XQ是一種新型的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,具備許多優(yōu)良的性能,合成的方法之一是高溫時(shí)用過量的碳在Q單質(zhì)氣體的氛圍中還原X的氧化物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
(3)已知常溫時(shí)NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強(qiáng)的酸性,則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
(4)Q的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種正鹽,其水溶液呈酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(離子方程式解釋)
(5)ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí),可加入CuO(填試劑化學(xué)式)調(diào)節(jié)pH=4,再過濾.(Fe(OH)3的KSP=10-35,化學(xué)式認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)沉淀就達(dá)完全.)
(6)工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z,生成1molZ時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)在以上元素的原子中,形成化合物種類最多的是C(填元素符號(hào))
(2)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期IVA族.
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成即含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式、
(4)W是第五周期與④同主族的元素.據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BD.
A.最高正化合價(jià)為+6價(jià)  B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定 C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合價(jià)Y可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( 。
A.硅是半導(dǎo)體材料,可用于制備光導(dǎo)纖維
B.Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑
C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐高溫儀器

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.某鹽是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干種離子,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( 。
A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.試樣中一定沒有Al3+
C.若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L,沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g,則可判斷溶液中還有Cl-
D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成2等份,將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO 2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體.下列有關(guān)說法:①c(HNO3)=2mol/L;②無法計(jì)算硝酸的濃度;③m=8.0;④m=7.2,其中正確的是( 。
A.①④B.①③C.②④D.②③

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