Question

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)） ，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式：（酸過(guò)量時(shí)）_____________________________、______________________。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．Au	B．Cu
C．Al	D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
①________，②Na₂CO₃，③________，④NaHCO₃。

Answer 1

（1）純堿�。�2）CO＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O　OH^－＋H^＋=H₂O�。�3）B�。�4）①NaOH、Na₂CO₃�、跱a₂CO₃、NaHCO₃

本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)的化學(xué)計(jì)算等。（1）純堿的成分是Na₂CO₃，屬于鹽而不屬于堿；（2）燒堿（NaOH）與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：OH^－＋H^＋=H₂O；純堿（Na₂CO₃）與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O；（3）Au與濃HNO₃不反應(yīng)；Fe、Al常溫下遇濃HNO₃發(fā)生“鈍化”；Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO₃。（4）依據(jù)CO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO₂＋NaOH=NaHCO₃，CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O，判斷另兩種情況為：NaOH、Na₂CO₃，Na₂CO₃、NaHCO₃。