8．N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子， 它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量
B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
C．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量
D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量

分析 根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，根據(jù)N4的分子結(jié)構(gòu)，1molN4氣體中含有6molN-N鍵，生成2molN2，形成2molN≡N鍵，據(jù)此計(jì)算出1molN4轉(zhuǎn)變成N2的熱效應(yīng)．

解答 解：根據(jù)N4的分子結(jié)構(gòu)，1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故B正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量判斷，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B兩種烴，相關(guān)信息如下：
A①28＜M（A）＜60            ②不能使溴的四氯化碳溶液褪色 
③其一氯取代物只有一種      ④完全燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O物質(zhì)的量之比2：1
B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)   ②有同分異構(gòu)體   ③其二溴取代物有三種
回答下列問題：
（1）烴A的最簡(jiǎn)式CH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）烴B同一碳原子上的二溴取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHBr2CH（CH3）2
（3）烴C為烴B的同系物，其碳原子數(shù)大于B但小于10，其一溴取代物只有一種，該烴的系統(tǒng)命名法名稱可能為2，2，3，3-四甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（　�。�
A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示．x不可能是（　�。�
A．v逆B．c（CO2）C．△HD．ρ（容器內(nèi)氣體密度）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K
⑧沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①⑤B．①③⑤⑧C．②④⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中W是原子序數(shù)最小的元素，只有Y為金屬元素．Y 和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問題．
①寫出下列元素的元素符號(hào)：WH，XO，YNa，ZS．
②W2Z是由共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）鍵組成的分子，其電子式為．
③由X、Y、Z組成的物質(zhì)是由離子鍵和共價(jià)鍵組成的離子化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA一表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g
B．32g O2中含有2NA個(gè)O原子
C．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．則下列敘述正確的是（　�。�
A．有機(jī)物A分子式為C10H12O3Cl
B．有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH

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