【題目】屬于放熱反應(yīng)的是

A.氫氣還原氧化銅B.氨氣的分解C.氫氣在氧氣中燃燒D.碳酸鈣高溫分解

【答案】C

【解析】

A. 氫氣高溫與金屬氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，氫氣還原氧化銅屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氨氣分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D. 碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物。完成上述反應(yīng)可選用下列裝置進(jìn)行。

(1)當(dāng)氣體流向從左到石時(shí)，儀器連接的順序是___________。

(2)裝置B中試劑的作用是_________，裝置C的作用是______。

(3)裝置D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(4)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ 。

(5)若實(shí)驗(yàn)室要收集氨氣，選擇E裝置時(shí)，棉花的作用為_________，選擇F 裝置時(shí)，氨氣應(yīng)從______口進(jìn)。

(6)工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時(shí)K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖1；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素Z在周期表中位于第族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬﹣海水﹣空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為 ．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ， 由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率

③向含4molV 的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖 ．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較 ．
A.前者多
B.一樣多
C.后者多
D.無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是 ．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為
②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有
a金屬鍵 b離子鍵 c極性鍵 d非極性鍵 e配位鍵 f氫鍵 g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+ ． Cr3+能與OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣ ．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，則圖中原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖2所示，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是 ， 1mol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池中負(fù)極發(fā)生的是

A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. 金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450﹣500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關(guān)資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

﹣

315

﹣

熔點(diǎn)/℃

﹣70.0

﹣

﹣

﹣

升華溫度/℃

﹣

180

300

162

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ．
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（ ）
A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器，平衡正向移動(dòng)
B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C.d 點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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同步練習(xí)冊(cè)答案